Liaisons chimiques et géométrie moléculaire
Lien direct entre liaisons, géométrie et comportement des molécules.
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Liaisons chimiques
Comparer covalente et ionique
Liaison covalente
- Partage d'une ou plusieurs paires d'électrons.
- Dominante entre non-métaux.
Liaison ionique
- Attraction entre ions de charges opposées.
- Souvent associée à métal et non-métal.
Idée clé
Le type de liaison dépend d'un continuum, pas d'un choix strict.
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Polarité
Électronégativité et dipôle
| Notion | Rôle |
|---|---|
| Électronégativité | Attire les électrons de liaison. |
| Lien polaire | Partage inégal des électrons. |
| Molécule polaire | Les dipôles ne se compensent pas. |
Attention
!!Une liaison polaire ne rend pas toujours la molécule polaire. La géométrie compte autant que la liaison.
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Lewis
Construire un schéma de Lewis
- 1
Compter les électrons de valence.
- 2
Choisir l'atome central, sauf l'hydrogène.
- 3
Placer les liaisons simples.
Règles utiles
- Respecter l'octet avec les exceptions usuelles.
- Montrer liaisons simples, doubles et triples.
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VSEPR
Répulsion des domaines électroniques
Formes usuelles
| Domaines autour de X | Géométrie |
|---|---|
| 2 | Linéaire |
| 3 | Trigonale plane |
Repère rapide
AXE aide à lire les domaines autour de l'atome central.
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Interactions et propriétés
Forces intermoléculaires
Présentes partout
- Forces de dispersion.
Renforcées si la molécule est polaire
- Interactions dipôle-dipôle.
- Liaison hydrogène.
Lien structure-propriétés
On compare deux molécules symétriques ou non symétriques ayant des liaisons polaires. Sans calcul numérique, conclure sur la polarité globale.
- Une structure symétrique peut compenser les dipôles de liaison.
- Une structure non symétrique laisse souvent un dipôle résultant.
La polarité globale dépend de la forme, puis elle influence solubilité et température d'ébullition.
À retenir
- La liaison décrit le partage ou le transfert d'électrons.
- Lewis prépare la structure électronique.