Définition

Un atome est formé d’un noyau et d’électrons autour de lui.

• Le noyau contient des protons et des neutrons.
• Les électrons sont très légers et répartis autour du noyau.
• L’atome est presque vide à l’échelle microscopique.

Repères essentiels

• Le noyau porte une charge positive.
• Les électrons portent une charge négative.

Comparaison

Piège à éviter

!!Même élément ne veut pas dire même masse.== Les isotopes ont le même Z, mais pas le même nombre de neutrons.

Répartition des électrons

1. 1

   Placer les électrons autour du noyau par couches.

2. 2

   Remplir d’abord les couches les plus proches du noyau.

3. 3

   Repérer les électrons externes, utiles pour la chimie.

Lien avec l’identité de l’atome

Pour un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au numéro atomique.

Formation des ions

Familles chimiques

• Des éléments d’une même famille ont le même nombre d’électrons externes.
• Ils ont des propriétés chimiques proches.

Questions rapides

Mémo

Même Z, même élément. Les électrons externes aident à prévoir les ions et les familles chimiques.

Résumé

• Le noyau porte l’essentiel de la masse et la charge positive.
• Le numéro atomique Z identifie l’élément.