Identification des ions en solution
Réactif adapté, précipité observé, ion recherché
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Principe
Réaction de précipitation
Un précipité est un solide qui apparaît dans une solution après réaction.
- Les ions sont dissous et répartis dans la solution aqueuse.
- Un réactif adapté peut révéler certains ions.
- L’identification dépend du réactif et du précipité observé.
De l’essai à l’identification
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Tests caractéristiques
Réactifs et précipités
| Ion recherché | Réactif | Précipité caractéristique |
|---|---|---|
| Cu²⁺ | Soude | Hydroxyde de cuivre, bleu |
| Fe²⁺ | Soude | Hydroxyde de fer(II), vert |
| Fe³⁺ | Soude | Hydroxyde de fer(III), brun-rouille |
| Zn²⁺ | Soude | Hydroxyde de zinc, blanc |
| Cl⁻ | Nitrate d’argent | Chlorure d’argent, blanc |
Astuce de mémorisation
Cuivre bleu, fer vert puis rouille, zinc blanc. Sulfate : chlorure de baryum, précipité blanc. Pour un précipité blanc, vérifie le réactif.
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Témoins et interprétation
Comparer dans les mêmes conditions
- 1
Tester l’échantillon et un témoin positif connu.
- 2
Tester un témoin négatif sans l’ion recherché.
- 3
Garder les mêmes réactifs et conditions.
Lire le résultat avec prudence
Résultat positif
- Le précipité caractéristique apparaît.
- L’ion recherché est probablement présent.
- Le témoin positif confirme que le test fonctionne.
Résultat négatif
- Le précipité caractéristique n’apparaît pas.
- L’ion n’est pas détecté dans ces conditions.
- Cela ne prouve pas toujours son absence totale.
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À toi de jouer
Mini-défi
- Quel ion forme un précipité vert avec la soude ?
- Quel réactif permet de tester les ions chlorure ?
- Un précipité blanc suffit-il à identifier un ion ? Pourquoi ?
À retenir
- Choisis le réactif adapté à l’ion recherché.
- Compare le précipité observé au résultat caractéristique.