Équilibres acido-basiques et pH
Équilibres acido-basiques et pH
Brønsted et couples conjugués
Définition
Un acide de Brønsted donne un proton H+. Une base de Brønsted capte un proton H+.
- Une réaction acide-base est un transfert de proton.
- Deux espèces forment un couple acide/base.
Repères
Acide
- Donne H+
- Devient la base conjuguée
- Plus riche en H+
Base
- Capte H+
- Devient l’acide conjugué
- Plus pauvre en H+
pH, pKa et prédominance
Formules clés
Le pH mesure l’acidité, Ka quantifie la dissociation, et pKa augmente quand l’acide est plus faible.
Lecture rapide
| Condition | Forme dominante |
|---|---|
| pH<pK_a | forme acide |
| pH=pK_a | formes égales |
| pH>pK_a | forme basique |
Solutions usuelles
Calcul pratique
- 1
Identifier acide fort, acide faible, base forte ou base faible.
- 2
Écrire l’espèce majoritaire en solution.
Idée à retenir
==Fort = dissociation quasi totale ; faible = équilibre partiel==.
Mini-exemple
Une solution forte impose directement la concentration en ions hydronium ou hydroxyde.
- Pour une solution forte, la dissociation est supposée quasi totale.
- Le pH se déduit donc directement de la concentration imposée.
- À 25 C, on relie ensuite pH et pOH par 14.
On utilise un calcul direct, sans écrire l’équilibre de dissociation complet.
Tampons et Henderson-Hasselbalch
Principe
Une solution tampon contient un acide faible et sa base conjuguée, ou l’inverse.
- Elle limite les variations de pH.
- Les concentrations doivent être comparables.
Équation
Le pH dépend du rapport base sur acide dans le couple conjugué.
Mémo
==Tampon = couple + rapport==.
Titrage acido-basique
Principe
- 1
Ajouter progressivement le réactif titrant.
- 2
Suivre la neutralisation de l’espèce dosée.
À distinguer
Équivalence
- Quantités stœchiométriques.
- Point de calcul chimique.
Virage
- Changement de couleur.
- Dépend de l’indicateur.
- Équilibres acido-basiques et pH