Liaisons chimiques et géométrie moléculaire
Fiche révision PASS/LAS – Chimie structurale
1
Liaisons covalentes et structures de Lewis
Liaison covalente : partage d’électrons entre atomes non-métalliques.
- Règle de l’octet (sauf B, S, P)
- Liaisons simples (2e⁻), doubles (4e⁻), triples (6e⁻)
- Charges formelles pour neutralité électrique
Ne pas confondre covalente (partage) et ionique (transfert).
2
Électronégativité et polarité
Moment dipolaire orienté vers l’atome le plus électronégatif.
Liaison apolaire
- ΔEN = 0
- Ex. : H₂, Cl₂
Liaison polaire
- ΔEN > 0.5
- Ex. : H₂O, HCl
3
Théorie VSEPR et géométrie
Mémo VSEPR : AXE (A=atome central, X=ligand, E=paire libre).
4
Moments dipolaires et polarité moléculaire
- Somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons
- Molécule polaire si somme ≠ 0
- Symétrie annule les dipôles (ex. : CO₂)
5
Interactions intermoléculaires
| Type | Exemple | Conséquence |
|---|---|---|
| Liaison hydrogène | H₂O, ADN | Points d’ébullition élevés |
| Van der Waals | O₂, CH₄ | Faible cohésion |
| Dipôle-dipôle | HCl, acétone | Solubilité dans l’eau |
- Règle : similaire dissout similaire
- Polaires dans polaires, apolaires dans apolaires
6
Conséquences sur la réactivité
Pourquoi l’eau (H₂O) est-elle polaire alors que le CO₂ ne l’est pas ?
- H₂O : géométrie coudée (2 paires libres sur O) → somme des dipôles ≠ 0.
- CO₂ : linéaire et symétrique → dipôles s’annulent.
H₂O est polaire, CO₂ est apolaire.
- Liaisons covalentes : partage d’électrons (Lewis).
- Polarité : ΔEN > 0.5 → liaison polaire.
- VSEPR : géométrie selon AXE (ligands + paires libres).
- Polarité moléculaire : somme des dipôles + symétrie.