Oxydoréduction
L’oxydoréduction repose sur un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur.
Définitions essentielles
Oxydant et réducteur
Un oxydant capte des électrons, et un réducteur cède des électrons.
- Oxydation = perte d’électrons.
- Réduction = gain d’électrons.
- Une réaction redox implique un transfert d’électrons.
Mémo
Oxygène n’est pas oxydation. Retenir seulement : oxydation = perte, réduction = gain.
Les couples redox
Couple oxydant-réducteur
Oxydant
- Capte des électrons.
- Se transforme en réducteur.
Réducteur
- Cède des électrons.
- Se transforme en oxydant.
Écriture d’un couple
Un couple réunit deux formes d’une même espèce chimique, liées par des électrons.
Demi-équations électroniques
Règle d’écriture
- 1
Écrire le couple Ox/Red.
- 2
Placer les électrons du côté qui équilibre la charge.
- 3
Vérifier la conservation des atomes.
Forme générale
La demi-équation montre la transformation d’un oxydant en réducteur par gain d’électrons.
Équation bilan
Construire la réaction globale
- 1
Écrire les deux demi-équations.
- 2
Multiplier si besoin pour avoir le même nombre
Mini-exemple
On combine deux demi-équations opposées pour obtenir l’équation-bilan d’une réaction redox.
- On écrit les deux demi-équations du système étudié.
- On égalise le nombre d’électrons.
- On additionne les deux équations.
L’équation-bilan ne contient plus d’électrons et respecte les conservations.
S’entraîner
Questions rapides
- Définis oxydant et réducteur.
- Écris la forme générale d’une demi-équation électronique.
- Explique comment obtenir une équation-bilan.
À retenir
- Oxydant : il capte des électrons.
- Réducteur : il cède des électrons.