Quantite de matiere
Cette fiche rassemble les grandeurs indispensables pour relier une mesure de laboratoire à un nombre d’entités chimiques.
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Mole et quantité de matière
Définition
La quantité de matière est notée n et s’exprime en mole (mol).
- Elle mesure un nombre d’entités chimiques.
- Une mole sert à compter atomes, molécules ou ions.
Repères à retenir
- Constante d’Avogadro :
N_A = 6,02 × 10^23 mol^-1. - Relation :
N = n × N_A.
Mémo
Mole = “compte” les entités, comme une douzaine compte 12 objets.
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Masse molaire
Lien masse-mole
On calcule la quantité de matière à partir de la masse mesurée et de la masse molaire.
Repères à retenir
- La masse molaire est notée
Met s’exprime eng·mol^-1. - On additionne les masses molaires atomiques pour obtenir
M.
Pièges fréquents
À faire
- Utiliser la masse
men grammes. - Vérifier l’unité de
M. - Respecter les indices de la formule.
À éviter
- Confondre
metM. - Oublier l’unité
g·mol^-1. - Additionner sans tenir compte de la formule.
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Gaz et solutions
Volume molaire et concentration molaire
| Grandeur | Symbole | Unité | Relation |
|---|---|---|---|
| Volume molaire | V_m | L·mol^-1 | n = \frac{V}{V_m} |
| Concentration molaire | C | mol·L^-1 | n = C \times V |
À retenir
Mini-rappel
V_m concerne les gaz, tandis que C concerne les solutions.
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Équations chimiques
Lecture d’une équation
- 1
Équilibrer l’équation chimique.
- 2
Lire les coefficients comme des proportions molaires.
Idée clé
- Une équation chimique traduit une transformation.
- Les coefficients stœchiométriques donnent les rapports entre espèces.
Mémo
Coefficients = proportions.
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S’entraîner
Questions rapides
- Que représente une mole ?
- Donner la relation entre
Netn.
Exemple guidé
On a m = 18 g d’eau et M = 18 g·mol^-1. Calculer n.
- On utilise
n = m / M. - On remplace par les valeurs données.
- On obtient
n = 1 mol.
L’échantillon contient 1 mol d’eau.
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