Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert
Mesurer l’absorption de la lumière pour relier une solution à sa concentration.
1
Spectre et longueur d’onde
Lecture d’un spectre
Repères essentiels
- Un spectre montre l’absorbance selon la longueur d’onde.
- Chaque espèce absorbe à des longueurs d’onde caractéristiques.
2
Absorbance et mesure
Ce que mesure l’appareil
Lumière incidente
- Lumière envoyée sur la solution.
- Repère de départ de la mesure.
Lumière transmise
- Lumière qui sort de la solution.
- Plus elle diminue, plus l’absorbance augmente.
À retenir
- Le spectrophotomètre compare lumière incidente et lumière transmise.
- L’absorbance mesure l’atténuation de la lumière.
3
Loi de Beer-Lambert
Relation fondamentale
À longueur d’onde fixée, l’absorbance A est proportionnelle à la concentration c.
Idée clé
Si la concentration double, l’absorbance double, à longueur d’onde fixée et dans le domaine adapté.
Conditions à respecter
- Le coefficient k dépend de l’espèce et de la longueur d’onde.
- La relation est linéaire dans un domaine adapté.
4
Étalonnage et validité
Méthode d’exploitation
- 1
Mesurer l’absorbance de l’inconnue.
- 2
La comparer à la courbe d’étalonnage.
Comparer et décider
Étalonnage
- Solutions de concentration connue.
- Relie absorbance et concentration.
- Permet de déterminer une inconnue.
Domaine de validité
- Zone où la droite reste linéaire.
- Mesure fiable seulement ici.
- Hors domaine, résultat non fiable.
Points de vigilance
- L’étalonnage relie absorbance et concentration.
- On utilise des solutions de concentration connue.
5
S’entraîner
Mini-défi
- Pourquoi choisit-on souvent la longueur d’onde du maximum d’absorption ?
- Que devient l’absorbance si la concentration double ?
- Pourquoi faut-il vérifier le domaine de validité ?
Mémo express
- Le spectre aide à choisir la longueur d’onde.
- L’absorbance augmente quand la concentration augmente.