Définitions essentielles

Une solution contient un soluté dissous dans un solvant. La concentration mesure la quantité de soluté par volume de solution.

• Solution mère et solution fille.
• Diluer conserve la quantité de soluté.

Relations utiles

La concentration molaire relie quantité de matière et volume. Lors d’une dilution, la quantité de soluté se

Calcul de dilution

1. 1

   Prélever un volume précis de solution mère.

2. 2

   Transvaser dans une fiole jaugée.

Principe

Courbe d’étalonnage

Mini-défi

Si la relation n’est pas linéaire, la lecture graphique devient douteuse.

Repères essentiels

• Réaction support rapide, totale et connue.
• Solution titrante de concentration connue.

Mise en œuvre

1. 1

   Ajouter progressivement le titrant.

2. 2

   Agiter pendant l’ajout.

Calcul au point d’équivalence

On dose une espèce A par une espèce B selon une réaction connue. Le volume à l’équivalence est mesuré. Déterminer la concentration de A à partir de l’équation.

• À l’équivalence, les quantités de matière sont dans le rapport des coefficients.
• On relie la quantité de titrant ajoutée au volume mesuré à l’équivalence.
• On en déduit la quantité de l’espèce dosée dans l’échantillon.

La concentration cherchée s’obtient directement à partir de l’équivalence et de l’équation-bilan.Ne pas confondre l’équivalence avec la fin réelle de l’ajout.

Lire un résultat

Exploitation critique

• Écrire le résultat avec unité et incertitude.
• Conserver un nombre de chiffres cohérent.

Formule mémo

Un résultat sans unité ni incertitude est incomplet.

Lexique

solution

Mélange homogène formé d’un soluté et d’un solvant.

solution mère

Solution initiale plus concentrée.

solution fille

Solution obtenue après dilution.

• Une solution se caractérise par sa concentration molaire ou massique.
• La dilution conserve la quantité de soluté.
• L’étalonnage relie une mesure à une concentration inconnue.
• Le titrage détermine une concentration grâce à l’équivalence.