Définition essentielle

Un acide cède un proton H+. Une base capte un proton H+. Un couple acide-base ne diffère que d’un proton.

Repères rapides

• Un couple s’écrit acide/base conjuguée
• Perte de H+ : acide → base conjuguée

Mémo

Deux C : l’acide cède, la base capte un proton.

Méthode

1. 1

   Repérer l’acide donneur de H+

2. 2

   Repérer la base accepteur de H+

Exemple type

Écrire la réaction entre un acide AH et une base B.

• AH cède H+ : AH devient A-
• B capte H+ : B devient BH+
• On associe les deux couples AH/A- et BH+/B

AH + B ⇌ A- + BH+

Relation clé

Plus $K_a$ est grand et $pK_a$ petit, plus l’acide est fort.

À retenir

• Le pH mesure l’acidité d’une solution
• Plus le pH est faible, plus la solution est acide

Valeur-clé

Comparaison essentielle

Règle de lecture

Si $pH < pK_a$, la forme acide $AH$ prédomine ; au-dessus, c’est la base $A^-$.

Schéma logique

Points clés

• Le titrage repère l’équivalence
• À l’équivalence, proportions stœchiométriques

À faire en copie

Synthèse express

• Acide : donne H+
• Base : capte H+
• Si $pH=pK_a$, les deux formes sont équimolaires.
• À l’équivalence : proportions stœchiométriques.