Définition utile

Les fonctions d'état H, S et G décrivent l'état thermodynamique et la spontanéité.

• H mesure l'effet enthalpique.
• S mesure la dispersion de l'énergie.
• G combine les deux à température donnée.

Relation clé

À température T donnée, Gibbs résume le compromis entre enthalpie et entropie.

Critère thermodynamique

Attention

Spontané ne veut pas dire rapide. La cinétique et la thermodynamique sont différentes.

Lien avec `K`

À l'équilibre, Q = K et \Delta G = 0, donc \Delta G^{\circ} = -RT \ln K.

Lecture rapide

Dépendance en température

Le terme entropique devient plus important quand T augmente.

Conséquences

1. 1

   Si \Delta H < 0 et \Delta S > 0, la transformation est favorisée.

2. 2

   Si \Delta H > 0 et \Delta S < 0, elle est défavorisée.

Lecture d'un diagramme

Couplage thermodynamique

Microétats et dispersion

microétats

Configurations microscopiques compatibles avec l'état observé.

entropie

Mesure du nombre de microétats accessibles.

état standard

Référence thermodynamique pour définir \Delta G^{\circ}.

Idée à retenir

Plus de microétats accessibles signifie souvent une entropie plus grande.

Mini-pratique

Résumé final

• La spontanéité se lit avec `\Delta G`.
• \Delta G < 0 favorise l'évolution directe.