Spectrométrie de masse
Méthode analytique pour identifier un composé à partir des ions détectés.
1
Principe général
Du composé au spectre
- 1
La molécule est ionisée en phase gazeuse.
- 2
Les ions sont accélérés dans l’appareil.
- 3
Le détecteur compte les ions selon leur
m/z.
Idée clé
Un spectre de masse lit des ions, pas des masses brutes.
2
Ion moléculaire et fragmentation
Repérage essentiel
Ion moléculaire
- Espèce ionisée la moins fragmentée.
- Pic souvent proche de la masse molaire.
- Point de départ de l’identification.
Fragments
- Résultent de ruptures de l’ion.
- Peuvent révéler des fonctions chimiques.
- Aident à interpréter un spectre simple.
À ne pas confondre
- !!Un fragment n’est pas l’ion moléculaire.
- !!Un ion moléculaire peut être faible ou absent si la fragmentation est forte.
3
Rapport m/z
Définition
m/z est le rapport entre la masse de l’ion et sa charge.
- Un même ion peut donner plusieurs valeurs selon sa charge.
- L’axe du spectre porte
m/z, pas la masse seule.
Repère mathématique
Le spectromètre sépare les ions selon leur rapport masse sur charge.
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Pics isotopiques
Motifs utiles
| Élément | Effet observé | Intérêt |
|---|---|---|
| Isotopes naturels | Pics voisins | Confirment un motif isotopique |
| Abondances relatives | Hauteurs différentes | Aident à attribuer les pics |
| Doublets ou triplets | Groupes de pics | Peuvent signaler certains éléments |
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Identifier une formule brute
Méthode
- 1
Repérer l’ion moléculaire.
- 2
Vérifier le motif isotopique.
- 3
Comparer les fragments majeurs.
Mini-défi
- Quel pic sert de point de départ pour une formule brute.
- Pourquoi le motif isotopique renforce l’attribution.
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Spectres simples et chromatographie
Interprétation et couplage
Spectre simple
- Associer le pic majeur à l’ion moléculaire si la cohérence est bonne.
- Lire les fragments pour proposer une structure plausible.