Lois de vitesse et mécanismes réactionnels
Cinétique chimique, ordres et mécanismes.
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Loi de vitesse
Expression générale
La vitesse dépend des concentrations et de la constante k.
Repères essentiels
- Ordres partiels : exposants et .
- Ordre global : somme des ordres partiels.
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Détermination expérimentale
Méthodes de détermination
Méthode différentielle
- Exploite les vitesses initiales.
- Compare des expériences à concentrations variées.
- Identifie les exposants par variation contrôlée.
Méthode intégrale
- Exploite l’évolution de concentration.
- Teste les tracés linéaires caractéristiques.
- Lit l’ordre et
ksur la droite.
Mini-réflexe
Vitesse initiale pour l’ordre, droite linéaire pour la loi intégrée.
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Temps de demi-réaction
Définition et cas utile
Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour diviser la quantité en réactif par deux.
- Il dépend de l’ordre de réaction.
- Pour un ordre 1, il ne dépend pas de la concentration initiale.
- Il sert à comparer des cinétiques.
Piège classique
!!Le temps de demi-réaction n’est pas toujours constant. Il dépend de l’ordre.
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Température et loi d’Arrhenius
Relation cinétique
Quand T augmente, k augmente. E_a est l’énergie d’activation.
À retenir
- Énergie d’activation : barrière à franchir.
Aest le facteur pré-exponentiel.
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Mécanisme réactionnel
Idée centrale
Repères de lecture
- Le mécanisme est une suite d’étapes élémentaires.
- L’étape déterminante est la plus lente.
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S’entraîner
Exercice éclair
- Comment définir un ordre partiel et l’ordre global ?
- Quelle différence entre méthodes différentielle et intégrale ?
- Pourquoi
kaugmente-t-elle quand la température augmente ?
Résumé final
- Loi de vitesse mesurée expérimentalement.
- Ordres partiels et ordre global.