Solutions et dilutions
Fiche ultra-condensée pour PASS/LAS – À mémoriser en 10 min
1
Concentrations : les 4 expressions clés
Concentration molaire
- C = n/V (mol/L)
- Unité : mol·L⁻¹
- Utilise la quantité de matière
Concentration massique
- Cm = m/V (g/L)
- Unité : g·L⁻¹
- Utilise la masse de soluté
Molalité
- b = n/m_solvant (mol/kg)
- Indépendante de la température
Fraction molaire
- x = n_soluté / n_total
- Sans unité
2
Préparation de solutions
- 1
Peser le soluté solide avec précision (balance analytique)
- 2
Dissoudre dans un peu de solvant dans un bécher
- 3
Transvaser dans une fiole jaugée et compléter au trait
Fiole jaugée = volume exact. Bécher = volume approximatif.
3
Dilution et loi fondamentale
Conservation de la quantité de matière (n) lors d'une dilution.
On dilue 10 mL d'une solution mère à 0,5 mol/L pour obtenir 100 mL. Quelle est C₂ ?
- Appliquer C₁V₁ = C₂V₂ → 0,5 × 0,010 = C₂ × 0,100
- Calculer C₂ = (0,5 × 0,010) / 0,100 = 0,05 mol/L
C₂ = 0,05 mol/L
4
Osmolarité et applications
Osmolarité = concentration totale en particules osmotiquement actives (osmol/L).
- Osmol/L = Σ (C_molaire × i)
- i = coefficient de dissociation (ex: NaCl → i = 2)
0,9 %Concentration du sérum physiologique (NaCl)
Solution isotonique avec le plasma sanguin.
5
Conversions d'unités
| De → À | Formule | Exemple |
|---|---|---|
| Molaire → Massique | Cm = C × M | C = 0,1 mol/L, M(NaCl)=58,5 → Cm = 5,85 g/L |
| Massique → Molaire | C = Cm / M | Cm = 10 g/L, M(glucose)=180 → C ≈ 0,056 mol/L |
| Molalité → Molarité | C ≈ b × d | b = 1 mol/kg, d=1,02 kg/L → C ≈ 1,02 mol/L |
Masse molaire (g/mol) ≠ masse volumique (g/mL)
6
Verrerie et bonnes pratiques
7
- ==C = n/V (mol/L)== et Cm = m/V (g/L) sont les concentrations les plus utilisées
- Dilution : ==C₁V₁ = C₂V₂== (conservation de n)
- Osmolarité = Σ (C × i) pour les électrolytes
- Quelle verrerie utiliser pour préparer 250 mL d'une solution à 0,1 mol/L ?
- Calculer la concentration molaire d'une solution de glucose à 18 g/L (M=180 g/mol).